7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 X Y 
 Z W
A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則Y的氫化物溶于水顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
B．若W（OH）n為兩性氫氧化物，則Z（OH）m為強(qiáng)堿（m、n均為正整數(shù)）
C．若氣體XHn不溶于水，則HmWOn為強(qiáng)酸（m、n、a均為正整數(shù)）
D．若HmZOn為強(qiáng)酸，則氣體HnY易溶于水（m、n、a均為正整數(shù)）

分析 X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X為N元素，Y為O元素，氧元素的氫化物為水；
B．若W（OH）n為兩性氫氧化物，則W為Al、Z為Mg，氫氧化鎂為弱堿；
C．若氣體XHn不溶于水，則X為C、Z為Si、W為P，磷酸為中強(qiáng)酸；
D．若HmZOn為強(qiáng)酸，則X為O、Z為S、Y為F、W為Cl，HF易溶于水．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X為N元素、Y為O，氧元素的氫化物為水，水為中性，故A錯(cuò)誤；
B．若W（OH）n為兩性氫氧化物，則W為Al、Z為Mg，氫氧化鎂不是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．若氣體XHn不溶于水，則X為C、Z為Si、W為P，磷酸為中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．若HmZOn為強(qiáng)酸，則X為O、Z為S、Y為F、W為Cl，為HnY為HF，HF易溶于水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容及元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2 ）
B．用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．增加Zn（g）的量，△H2變大
D．以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于燃料電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．燃料電池是通過(guò)燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列用離子方程式解釋正確的是（　　）
A．用氫氟酸在玻璃上鐫刻圖案：4I++SiO2═H2O+Si4+
B．向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+；3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+
C．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：HSO3-═H++SO32-
D．用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)證明氯的非金屬性強(qiáng)與炭：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．“中東有石油，中國(guó)有稀土”、稀土是極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物W作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，W不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（2）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
（3）取上述處理后得到Ce（OH）4的產(chǎn)品0.6240g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1 CeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+）消耗29.10ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素，它們的化合物有著獨(dú)特的性質(zhì)和重要用途．
（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一電離能順序?yàn)镹＞P＞As（填元素符號(hào)）．
（2）已知N2O為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O．則N2O是極性（填“極性”或“非極性”）分子．中間的氮原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃分解溫度/℃
NH3195.3239.7107.3
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸點(diǎn)均高于PH3的原因是氨分子之間能形成氫鍵；PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)，其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨分子中的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28°；PO43-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）磷化鋁的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示：經(jīng)過(guò)計(jì)算，該晶體的化學(xué)式是AlP．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A．SiO2B．CO2C．NaClD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A氫、B氧、C鈉、D鋁、E氯；
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式NaOH；
（3）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式．

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