Question

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．
請回答下列問題：
（1）B的電子式為

 

．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式：

 

．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是

 

（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為

 

．
（4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時間/s	0	30	60	90
n（L）/mol	0.80	a	b	c
n（M）/mol	0.00	0.10	0.20	0.20

①計算a=

 

，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

，
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）

 

．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

Answer 1

分析：E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH₃，可與CuO在在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N₂，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O₂，D為NO，L為NO₂，G為HNO₃，H為Cu（NO₃）₂，I為Cu（OH）₂，J為CuCl₂，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應(yīng)為CuCl，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH₃，可與CuO在在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N₂，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O₂，D為NO，L為NO₂，G為HNO₃，H為Cu（NO₃）₂，I為Cu（OH）₂，J為CuCl₂，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，
應(yīng)為CuCl，
（1）B為NH₃，為共價化合物，電子式為，
故答案為：；
（2）SO₂還原CuCl₂生成CuCl的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
（3）B為NH₃，與氧氣形成原電池，氨氣被氧化生成氮氣，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-→N₂+6H₂O，
故答案為：負(fù)極；2NH₃-6e^-+6OH^-→N₂+6H₂O；
（4）①L為NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄，生成0.10molN₂O₄，則需0.20molNO₂，則a=0.80mol-0.20mol=0.60mol，
達(dá)到60s時，生成0.20molN₂O₄，則b=0.80mol-0.40mol=0.40mol，
平衡時c（N₂O₄）=0.1mol/L，c（NO₂）=0.20mol/L，
則平衡常數(shù)為K=

0.1

0．22

=2.5，
故答案為：0.60；2.5；
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則可升高溫度，而增大L的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，催化劑對平衡移動沒有影響，加入稀有氣體，因體積不變，則濃度不變，平衡不移動．
故答案為：B．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運用元素化合物知識，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，注意把握平衡移動的計算，難度中等．