Question

向27.2g Cu和Cu₂O（物質的量之比為2：1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A、混合物中Cu的物質的量為0.2 mol
• B、產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
• C、硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
• D、Cu?Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為0.2mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：27.2g Cu和Cu₂O的物質的量之比為2：1，設Cu和Cu₂O的物質的量分別為2x、x，則64×2x+144x=27.2，解得：x=0.1mol，所以混合物中n（Cu）=0.2mol、n（Cu₂O）=0.1mol，根據(jù)電子守恒計算出生成NO的物質的量；根據(jù)銅離子的物質的量及NO的物質的量計算出銅、氧化亞銅消耗的硝酸；金屬恰好沉淀時溶質為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算出硝酸銅中硝酸根離子的物質的量，結合生成NO的物質的量可以計算出硝酸的物質的量濃度．

解答： 解：A．混合物中Cu和Cu₂O的物質的量之比為2：1，設Cu和Cu₂O的物質的量分別為2x、x，則64×2x+144x=27.2，解得：x=0.1mol，所以混合物中n（Cu）=0.2mol、n（Cu₂O）=0.1mol，故A正確；
B．Cu和Cu₂O與稀硝酸反應生成硝酸銅，0.2molCu完全反應失去0.4mol電子，0.1molCu₂O完全反應失去0.2mol電子，總共生成0.6mol電子，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質的量為：

0.6mol

5-2

=0.2mol，標況下生成的NO的體積為：22.4L/mol×0.2=4.48L，故B正確；
C．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀，反應后的溶質為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質的量為：n（NO₃^-）=n（NaOH）=1mol/L×1L=1mol，硝酸的總物質的量為：1mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為：

1.2mol

0.5L

=2.4mo/L，故C錯誤；
D．銅的總物質的量為：0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，硝酸銅的物質的量為0.4mol，硝酸銅中硝酸根離子的物質的量為0.8mol，則反應消耗硝酸的物質的量為：0.8mol+0.2mol=1mol，反應后剩余的硝酸為：1.2mol-1mol=0.2mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度稍大，明確反應原理及反應后的溶質組成為解答關鍵，注意質量守恒、電子守恒在化學計算中的應用方法．