【題目】閱讀下面的短文，回答問題。
聚碳酸酯（PC）是一類碳酸的聚酯，是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂，耐弱酸，耐弱堿，耐中性油，不耐強(qiáng)堿，有阻燃性。其光學(xué)性能接近有機(jī)玻璃（ ），在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯（PC），反應(yīng)如下：

（1）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。
a．光氣比碳酸穩(wěn)定
b．聚碳酸酯能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)
c．聚碳酸酯易燃
d．聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂
（2）雙酚A和光氣（ ）也可發(fā)生類似的縮聚反應(yīng)，生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）有機(jī)玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。在一定條件下，有機(jī)玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】
（1）abd
（2）
（3）,
【解析】（1）聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂，不耐強(qiáng)堿，有阻燃性。碳酸本身并不穩(wěn)定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。由這些信息分析可知a、b、d是正確的。
（2）雙酚A和光氣（ ）發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成目標(biāo)產(chǎn)物和氯化氫小分子，故化學(xué)方程式為： ；
（3）有機(jī)玻璃結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ，它是加聚產(chǎn)物，尋找加聚產(chǎn)物的單體方法是彎箭頭法，如 ，單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，則其單體為 ； 在堿性條件下發(fā)生酯的水解，生成羧酸鹽和醇，化學(xué)方程式為： 。

（1）根據(jù)題目敘述中聚碳酸酯的性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（2）雙酚A和光氣發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成目標(biāo)產(chǎn)物和氯化氫小分子，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)酯的水解反應(yīng)書寫水解方程式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng)（ ）

A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ

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【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為，分子中所有碳原子在同一直線上

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂自身不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯和苯屬于不同類型的有機(jī)化合物，但它們之間也有共性。下列關(guān)于它們之間共同特點(diǎn)的說(shuō)法正確的有

A. 都由C和H兩種元素組成 B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D. 在氧氣中完全燃燒后都生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達(dá)標(biāo)排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiRz絡(luò)合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-為有機(jī)物配體，K=1.6×10-14)

（1）傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀進(jìn)而回收鎳。

①該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②NiS 沉淀生成的同時(shí)會(huì)有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是______________。

（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達(dá)標(biāo)。“鐵脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”可達(dá)到預(yù)期效果，該法將鎳轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2固體進(jìn)而回收鎳。工藝流程如下：

“脫絡(luò)”(指鎳元素由絡(luò)合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni3+) 過程中，R-與中間產(chǎn)物-OH (羥基自由基) 反應(yīng)生成難以與Ni2+絡(luò)合的-R (有機(jī)物自由基)，但-OH也能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i

R- +-OH =OH-+-R ii

H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii

實(shí)驗(yàn)測(cè)得“脫絡(luò)”過程中H2O2的加入量對(duì)溶液中鎳去除率的影響如圖所示：

①從平衡移動(dòng)的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是______________。

②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_______________ g/ L； 低于或高于這個(gè)值，廢水處理效果都下降，原因是____________。

（3） 工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。①用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液PH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用情性電極進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二鎳的離子方程式是______， amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_________。

②電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol 該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水。取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（　�。�

A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B.1 mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2 4mol
C.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素；A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的； C 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽 M；E 與 A 同主族，F(xiàn) 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2；A、B、C、E、F這五種元素，每﹣種與 D 元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D 元素在周期表中的位置為 ．
（2）可以比較 D 和 F 得電子能力強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽 M 中含有的化學(xué)鍵類型有；并寫出其中陽(yáng)離子的電子式 ．
（4）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如下圖所示．

①固體氧化物中的 O2﹣向（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極 b 為電池極
③若A2 作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為 ．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為 ．

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