Question

可以肯定溶液中大量存在SO₄^2-的實驗事實是（　�。�

• A、加入硝酸銀溶液時有白色沉淀
• B、加入氯化鋇溶液時有白色沉淀
• C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失?
• D、加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀?

Answer 1

分析：A．白色沉淀可能為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等；
B．根據(jù)氯化銀為不溶于水的白色沉淀來分析；
C．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
D．檢驗SO₄^2-離子應排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干擾；

解答：解：A．當溶液中存在大量Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-時，能與Ag⁺反應分別生成白色氯化銀、硫酸銀、碳酸銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故A錯誤；
B．當溶液中存在大量Ag⁺時，加入氯化鋇溶液時Ag⁺能與Cl^-反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故B錯誤；
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故C錯誤；
D．由硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則檢驗硫酸根離子的方法為取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，排除SO₃^2-、CO₃^2-，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查硫酸根離子的檢驗，明確復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵，題目難度不大．