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練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在宏觀—微觀—符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題：

(1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是___________________________________。

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用化學反應方程式表示為___________________________________________

________________________________________________________________________。

化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。

(4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是(　　)

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O

B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6H2O＋4O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應的實質是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”。在一定條件下，一個乙醇分子斷鍵只失去兩個氫原子，生成的新有機化合物可能有(寫結構簡式，不一定填滿)_______________；__________；______________；________________。根據你學習過的知識和提供的試劑、儀器，實現上述某一種轉化，并驗證該轉化后的有機化合物。試劑：無水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。儀器：試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴。

(1)乙醇的轉化：

①實驗方案是_____________________________________；

②實驗現象是_____________________________________；

③乙醇轉化的化學方程式________________________。

(2)產物的驗證：

①決定該有機化合物的主要性質的原子團的結構式是________，名稱是______________。

②已知結構相似的物質，具有相似的化學性質。試用這一原理驗證由乙醇轉化成的有機物：首先配制試劑(寫試劑名稱)__________ _，然后將該試劑與被驗證的有機化合物混合，并加熱至沸騰，觀察到的現象是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生 0.56 L O2（標準狀況下）

       B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能

       C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e-    2H2O

       D．c極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為①>②>④>③

B．溫度上升10℃，四種溶液的pH均不變（不考慮揮發(fā)與分解）

C．在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變

D．將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金及化合物在生產生活中的應用廣泛。

（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72−和CrO42−，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72−的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是_______________________________。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有________________。

（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數K=_______________。

（4）制備氮化鐵的反應：Fe+NH3FexNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學式為___________。

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下列離子方程式正確的是(　　)

A．鋁片與NaOH溶液反應：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O

C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D．Ba(OH)2與過量的NH4HSO4反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(　　)A．K  B．Na  C．Fe  D．Al

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