【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)橙花叔醇的結(jié)構(gòu)，橙花叔醇的分子式為C15H26O，故A錯(cuò)誤；B、芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別是C10H22O、C15H32O，兩者都屬于醇，且含有1個(gè)羥基，碳的連接方式相同，因此與氫氣加成后的產(chǎn)物互為同系物，故C正確；D、兩種有機(jī)物含有的官能團(tuán)都是碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol/LH2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________（填序號(hào)）。

（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST 報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 空氣的作用是把銅表面氧化為Cu2O

D. 鋰電極減輕1.4g 時(shí)，至少需通入空氣約5.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：

（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是（可多選）__________。

A．CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O

C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D．CH2＝CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是__________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式________，并說明該方法的優(yōu)點(diǎn)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v(A2)正 = v(B2)逆 B. 斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵

C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種見圖甲、乙：

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):

甲能_______(填字母，下同)而乙不能_______。

A.被酸性KMnO4溶液氧化 B.與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.與液Br2在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng) D.與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②定量方面:1mol C6H6與 H2加成時(shí)甲需要______molH2，而乙需要_____molH2。

(2)今發(fā)現(xiàn) C6H6還有另一種如圖立體結(jié)構(gòu): ，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有______種。

(3)已知萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于萘的說法正確的是______ (填編號(hào))。

A.萘的分子式為C10H10 B.1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有兩種同分異構(gòu)體.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學(xué)為了探究pH對(duì)a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個(gè)溫度條件下分別設(shè)置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設(shè)置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應(yīng)3 min盾迅速在每支試管中同時(shí)加入足量的NaOH溶液，測(cè)定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)時(shí)間過長或加入的淀粉量少都可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，其依據(jù)是酶的催化具有____的特點(diǎn)。

（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，實(shí)線部分表示在溫度為 條件下測(cè)定的結(jié)果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ；圖中a點(diǎn)限制酶促反應(yīng)速率的外界因素主要是____。

（3）若該同學(xué)在某pH條件下測(cè)定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應(yīng)速率為 g／min。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向

濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

A的化學(xué)式是 B的化學(xué)式是

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，

對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過 （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案