下列離子方程式表達(dá)正確的是

    A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋

    B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O

    D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

     

    C

    【解析】

    試題解析：漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；用銅為電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S，NaOH和H2S的物質(zhì)的量之比為5:3，離子方程式為：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O，故C正確；氫氧化鎂溶解度更小，石灰水過(guò)量時(shí)，應(yīng)生成氫氧化鎂而不是碳酸鎂，故D錯(cuò)誤。

    考點(diǎn)：離子方程式正誤判斷

     

    練習(xí)冊(cè)系列答案
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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是 （ ）

    A．圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2 制備少量氧氣

    C．圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4 制備少量乙酸丁酯

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    分類(lèi)方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是

    ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

    ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

    ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

    ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

    A．①② B．②④ C．①③ D．③④

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    （6分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

    實(shí)驗(yàn)編號(hào)

    起始濃度/（mol·L－1）

    反應(yīng)后溶液的pH

    c（HA）

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    （1）由實(shí)驗(yàn)①寫(xiě)出HA的電離方程式是 。

    （2）以下各空均選填“＞、＜、＝”。

    實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1

    室溫下，將pH＝3的HA溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH 4

    室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的HA溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a b

    （3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列說(shuō)法中正確的是

    A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同

    C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

    D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當(dāng)1 molO2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如表所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列描述中正確的是

     

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    （12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

    已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

    （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。

    （2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

    （3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為： 。

    （4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是： ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

    （5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 。

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是

    A．X與Y不可能位于同一周期

    B．X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1型離子化合物

    C．X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同

    D．X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列試劑保存或盛放方法正確的是( )

    A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中

    B．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中

    C．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

    D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

     

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