(9分)用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液50mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品質(zhì)量/g

沉淀質(zhì)量/g

1

3.432

5.516

2

5.148

 

3

6.864

11.032

4

8.580

11.032

回答下列問(wèn)題：

(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是                     ；

(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是                       ；

     (3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是                             。

(1)8.274（3分）

(2)1.12mol/L （3分）

(3)2：5（3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：

 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
供選擇試劑
 Fe3+
1.9
3.7
A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
 Fe2+
7.5
11
Cu2+
6.0
10
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑1可以為_(kāi)_______________，試劑2可以為_(kāi)_______________。
②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___________。
③操作Ⅰ為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年貴州省遵義市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號(hào)w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。

a．(10分)方案一：沉淀法測(cè)w(Na2CO3)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是___________? （填編號(hào)）。

A．CaCl2?????? B．MgSO4????? C. ．NaCI????? D．Ba(OH)2

（2）簡(jiǎn)述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。

（3）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。

（4）洗滌沉淀，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作_____________________________。

（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無(wú)影響）。

b．方案二：滴定法測(cè)w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。????? [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（3）此法測(cè)得w(Na2CO3)=________%（保留兩位小數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。

(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：

 

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

供選擇試劑

 Fe3+

1.9

3.7

A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，

E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3

 Fe2+

7.5

11

Cu2+

6.0

10

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：

①試劑1可以為_(kāi)_______________，試劑2可以為_(kāi)_______________。

②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___________。

③操作Ⅰ為_(kāi)___________________。

 

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