【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：

3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+。X D（氣）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol ，測定D的平均反應速率為0.1mol/Lmin，下列說法中錯誤的是 （ ）

A.x = 2

B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75mol/L

D. 恒溫達平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

【答案】D

【解析】D的平均反應速率為0.1mol/Lmin，則生成D是0.1mol/Lmin×4L×5min＝2mol。根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，x＝2，A正確。根據(jù)方程式可知，消耗A和B的物質(zhì)的量分別是3mol和1mol，所以B的轉化率是＝20％，B正確。平衡時A的物質(zhì)的量是6mol－3mol＝3mol，其濃度是，C正確。反應前后體積是不變的，因此壓強也是不變的，D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是 ( )

①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強

A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應．下列敘述正確的是( )

A.水分子中含有18OB.乙酸乙酯中含有18O

C.最終體系中四種分子中都含有18OD.生成90g乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒間的作用力中，不屬于化學鍵的是

A.分子間作用力B.金屬鍵C.共價鍵D.離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.Fe片投入濃硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑

B.硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O

C.FeS放入稀鹽酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑

D.在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密團容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

①該反應的平衡常數(shù)的表達式是:____________。

②反應中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)=________。

③判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________。

a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

④反應達平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______。

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

⑤在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L)，請在上圖中畫出從第5分鐘末開始，再達到新平衡時NH3濃度變化曲線。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案