【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

C. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

D. 少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

【答案】A

【解析】

A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)，離子方程式：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A正確；B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B錯誤；C．次氯酸為弱酸，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3- ═ CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?　 )

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(如圖1)

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)

C. 定容(如圖3)

D. 配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl屬于

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）

A. H3PO2中磷元素的化合價為+1 B. H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2 7種物質(zhì)，不存在化學(xué)鍵的是__；屬于共價化合物的是______、______；屬于離子化合物的是______、______、______；既含離子鍵，又含共價鍵的是______、______；(填化學(xué)式)

(2)用電子式表示氧化鈉的形成過程____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴

B. 分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上

D. 碳、氫原子個數(shù)比為1∶3的烷烴有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SiO2硬度大，可用來制造光導(dǎo)纖維B.HClO 顯酸性，可用于殺菌消毒

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔�D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______(用分子式表示)；G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。

(2)F2C和F2E中，沸點較高的是____(填化學(xué)式)，其主要原因是_____。

(3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

(4)D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；

(5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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