有關(guān)Fe及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、混合氣體X一定含有SO2
B、②中試劑可以是氨水或NaOH溶液
C、③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
D、①中硫酸的濃度一定為98%
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：由轉(zhuǎn)化流程可知，①為Fe與硫酸的置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵，②中與堿反應(yīng)生成沉淀，③為濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，然后灼燒得到氧化鐵、Fe元素的化合價(jià)升高，則S元素的化合價(jià)降低，混合氣體一定含S的氧化物，以此來(lái)解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化流程可知，①為Fe與硫酸的置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵，②中與堿反應(yīng)生成沉淀，③為濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，然后灼燒得到氧化鐵、Fe元素的化合價(jià)升高，則S元素的化合價(jià)降低，混合氣體一定含S的氧化物，
A．+6價(jià)S元素化合價(jià)降低為+4價(jià)時(shí)，混合氣體X一定含有SO2，故A正確；
B．氨水或NaOH溶液均與硫酸亞鐵反應(yīng)生成沉淀，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．③為溶液得到含結(jié)晶水的晶體，則操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故C正確；
D．①中硫酸的濃度不能為98%，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化，不可能生成硫酸亞鐵，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氫氧化銅中加入鹽酸　H++OH-=H2O
B、鐵與鹽酸反應(yīng)　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2O
D、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單又安全的方法是（　�。�
A、各取少量于試管中加入幾片銅片
B、用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在濾紙上
C、各取少量于試管中滴加NaOH溶液
D、各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氯原子：Cl
B、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6
C、鎂離子：Mg2-
D、Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、有機(jī)物2-溴丁烷的消去產(chǎn)物有兩種
C、有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH-COOCH3
D、可用溴水鑒別1-己烯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　�。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、0.1NA的NaHCO3
B、0.05NA Na2CO3
C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與含硫化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱電解質(zhì)
B、SO3可以使品紅、FeCl3溶液退色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
C、因?yàn)镠2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的導(dǎo)電性，所以H2S04和Na2SO4均是離子化合物
D、100mL 18.4mol?L-1的濃硫酸與足量銅在加熱的條件下充分反應(yīng)可產(chǎn)生9.2mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）如圖所示，a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)
 
．
（2）將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，
①通入
 
氣體的電極為正極；
②負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
③8g甲烷氣體的燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱445kJ，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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