Question

9．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：
（1）如圖為氫氣與反應時間關系圖，分析判斷EF段化學反應速率最快，最快的原因是該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）某學生在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值且氣體體積均轉化為標準狀況下體積）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol．L^-1．min^-1．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）降低溫度．

Answer 1

分析 （1）反應速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲線的斜率越大，其反應速率越快；溶液濃度、溫度都增大反應速率；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）減小反應物濃度能減緩反應速率；
（4）還可以采用降低溫度的方法減緩反應速率

解答 解：（1）反應速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲線的斜率越大，其反應速率越快，所以反應速率最快的是EF段；溶液濃度、溫度都增大反應速率，因為該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快，
故答案為：EF；該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快；
（2）2～3min時間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，則消耗n（HCl）=0.01mol，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1mol．L^-1．min^-1，
故答案為：0.1mol．L^-1．min^-1；
（3）減小反應物濃度能減緩反應速率，
A．加入蒸餾水，降低酸濃度，所以反應速率減緩，故正確；
B．加入氯化鈉固體，酸濃度不變，所以反應速率不變，故錯誤；
C．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，酸濃度降低，所以減緩反應速率，故正確；
D．加入濃鹽酸，酸濃度增大，反應速率加快，故錯誤；
故選AC；
（4）還可以采用降低溫度的方法減緩反應速率，故答案為：降低溫度．

點評 本題考查化學反應速率計算及其影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積等都影響反應速率，難點是（1）題圖象分析，知道曲線斜率的含義．