時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
分析 (1)反應速率=$\frac{△c}{△t}$,所以曲線的斜率越大,其反應速率越快;溶液濃度、溫度都增大反應速率;
(2)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算;
(3)減小反應物濃度能減緩反應速率;
(4)還可以采用降低溫度的方法減緩反應速率
解答 解:(1)反應速率=$\frac{△c}{△t}$,所以曲線的斜率越大,其反應速率越快,所以反應速率最快的是EF段;溶液濃度、溫度都增大反應速率,因為該反應是放熱反應,隨著溶液的進行,溶液溫度升高,溶液濃度雖然較小,但溫度影響大于濃度影響,所以反應速率快,
故答案為:EF;該反應是放熱反應,隨著溶液的進行,溶液溫度升高,溶液濃度雖然較小,但溫度影響大于濃度影響,所以反應速率快;
(2)2~3min時間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL,n(H2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,則消耗n(HCl)=0.01mol,v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1mol.L-1.min-1,
故答案為:0.1mol.L-1.min-1;
(3)減小反應物濃度能減緩反應速率,
A.加入蒸餾水,降低酸濃度,所以反應速率減緩,故正確;
B.加入氯化鈉固體,酸濃度不變,所以反應速率不變,故錯誤;
C.加入氯化鈉溶液,溶液體積增大,酸濃度降低,所以減緩反應速率,故正確;
D.加入濃鹽酸,酸濃度增大,反應速率加快,故錯誤;
故選AC;
(4)還可以采用降低溫度的方法減緩反應速率,故答案為:降低溫度.
點評 本題考查化學反應速率計算及其影響因素,為高頻考點,溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積等都影響反應速率,難點是(1)題圖象分析,知道曲線斜率的含義.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成,濃度通常是75% | |
B. | 向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化 | |
C. | 福爾馬林可浸制標本,利用了其使蛋白質變性的性質 | |
D. | 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生取代反應 | |
B. | 向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液,再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液,混勻,立即加入2mL10%葡萄糖溶液,在酒精燈上加熱至沸騰,可看到紅色沉淀 | |
C. | 用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 | |
D. | 煤的干餾、煤的氣化、石油裂化是化學變化,石油的分餾是物理變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料 | |
B. | 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷 | |
C. | 用苯和濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯 | |
D. | 用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | |
B. | 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 | |
C. | AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10 | |
D. | 若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,白色沉淀會轉變成黃色沉淀 |
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