Question

8．在含有0.4mol HNO₃和0.2molHCl的混合酸1L中，加入0.3mol銅粉微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.15mol
• B． 0.225mol
• C． 0.3mol
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 銅與硝酸反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，鹽酸存在的情況下，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，結(jié)合銅、硝酸根、氫離子的物質(zhì)的量根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量計(jì)算，再根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量．

解答 解：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括HCl電離的，則n（H⁺）=0.4mol+0.2mol=0.6mol，
混合液中n（NO₃^-）=0.4mol，銅的物質(zhì)的量0.3mol，
發(fā)生反應(yīng)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O       
 3Cu～8H⁺～2NO₃^-～3Cu²⁺，
 3           8          2           3                  
0.3mol  0.8mol  0.2mol       
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，
由離子方程式可知0.6mol氫離子反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為：$\frac{0.6mol×3}{8}$=0.225mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷不足量為解答關(guān)鍵，注意掌握關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．