Question

2．已知KHC₂O₄溶液顯酸性，向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）
• B． c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
• C． c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• D． c（K⁺）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 HC₂O₄^-既能夠電離也能夠水解，KHC₂O₄溶液顯酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷；
D．若恰好反應，c（K⁺）=c（Na⁺），此時溶液呈堿性，故加入的氫氧化鈉的物質的量略少些；

解答 解：HC₂O₄^-既能夠電離也能夠水解，KHC₂O₄溶液顯酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒與物料守恒得出結論；
A．碳元素在溶液中存在形式有：HC₂O₄^-、H₂C₂O₄、C₂O₄^2-，根據(jù)物料守恒有c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒有：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），故c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C．由c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）、c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）可知，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D．若恰好反應，c（K⁺）=c（Na⁺），此時溶液呈堿性，故加入的氫氧化鈉的物質的量略少些，故c（K⁺）＞c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題通過草酸考查了多元弱酸的電離方程式書寫、電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒，題目難度中等．