18.在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
B.NaHCO3溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-

分析 A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+;
B.與HCO3-反應的離子不能大量共存;
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液呈堿性;
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性.

解答 解:A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+,具有還原性的I-不能大量共存,故A錯誤;
B.AlO2-與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存,故B錯誤;
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液呈堿性,離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確;
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性,酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量共存,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.pC類似pH,是指稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值.如某溶液溶質的濃度為:1×10-3mol•L-1,則該溶液中溶質的pC=3.下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,0.01mol•L-1的醋酸溶液中,pC(H+)=2
B.常溫下,向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸,混合液的pC(H+)<7
C.100℃時,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,pC(OH-)+pC(H+)=14
D.100℃時,CaCO3的Ksp=2.5×10-9,其飽和溶液中pC(Ca2+)+pC(CO32-)=9

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.AlCl3溶液與過量的氨水反應:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.過量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應:2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.硫酸與Ba(OH)2溶液反應:H++OH-=H2O
D.FeCl3溶液與Fe反應:Fe3++Fe=2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( 。
A.CH3COONH4B.NH3•H2OC.NH4ClD.NH4HSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.一定溫度下,加水稀釋0.1mol/L氨水,下列有關說法錯誤的是( 。
A.溶液的pH減小B.溶液中所有離子的濃度減小
C.氨水的電離程度變大D.氨水的電離平衡常數(shù)Kb不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下,O2的體積取決于O2分子間的距離
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件為標準狀況

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系.若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應生成C和H2

請回答:
(1)寫出對應物質的化學式:ASiO2; CNa2SiO3; EH2SiO3
(2)反應①的化學方程式為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO.
(3)反應④的離子方程式為:Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑.
(4)H2CO3的酸性強于E的,請用離子方程式予以證明:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應:CH4(g)=C(g)+2H2(g)△H>0,下列說法正確的是( 。
A.低溫下是非自發(fā)反應,高溫下是自發(fā)反應
B.任何溫度下都是自發(fā)反應
C.低溫下是自發(fā)反應,高溫下是非自發(fā)反應
D.任何溫度下都是非自發(fā)反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2H++2CrO42-(黃色)
①向2mL0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH42Fe(SO42溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色,發(fā)生反應:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O.
下列分析正確的是( 。
A.實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.實驗②能說明氧化性:Cr2O72->Fe3+
C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小

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