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【題目】氮、氧、硫、磷、鐵是與生命活動密切相關的元素。回答下列問題:

(1)N的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數為______。SO2分子的VSEPR模型名稱是_________

(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是_________。

(3)SCN中C原子的雜化類型為______,1 mol SCN中含π鍵的數目為______NA

(4)FeO的熔點____Fe2O3的熔點(填“<”、“>”或“=”),其原因是________________。

(5)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料,其晶胞結構如圖所示,其中原子坐標參數A為(0,0,0);B為(, ,0);D為(1,1,1)。則C原子的坐標參數為______。

②晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為a cm,則磷化硼晶胞的邊長為_____cm(用含a的代數式表示)。

【答案】 4 平面三角形 N>O>P NH3 sp 2 Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大,所帶電荷少,故FeO晶格能比Fe2O3 (1, , )

【解析】(1). N的基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p3,s能級有1個原子軌道,p能級有3個原子軌道,則N的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數為4,SO2分子的中心原子價層電子對數為:2+=3,所以SO2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形,故答案為:4;平面三角形;

(2). 一般情況下,元素的非金屬性越強,第一電離能越大,非金屬性OP,則第一電離能OP,同一周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但氮原子的最外層p能級上是半充滿的穩(wěn)定結構,則第一電離能NO,所以NO、P三種元素第一電離能由大到小的順序是NOP;電負性NP,中心原子的電負性越大,成鍵的共用電子對離中心原子越近,成鍵的電子對之間的距離越小,成鍵電子對之間的排斥力越大,導致鍵角變大,所以PH3的鍵角小于NH3的鍵角,故答案為:NOP;NH3

(3). SCNCO2互為等電子體,CO2的中心碳原子價層電子對數為:2+=2,碳原子的雜化類型為spCO2的結構式為:O=C=O,1mol CO2中含有2molπ,根據等電子體原理,SCNC原子的雜化類型為sp,1 mol SCN中含π鍵的數目為2NA,故答案為:sp;2;

(4). Fe2+的離子半徑比Fe3+的離子半徑大,Fe2+所帶電荷比Fe3+少,則FeO的晶格能比Fe2O3的晶格能低,所以FeO的熔點比Fe2O3的熔點低,故答案為:<;Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大,所帶電荷少,故FeO晶格能比Fe2O3

(5). . 原子坐標參數A為(0,00);B為( ,0);D為(1,1,1,由晶胞結構示意圖可知,C 原子位于晶胞的面心,C原子在x上為1,yz上均為,C原子的坐標參數為(1 , )故答案為:(1, , );

. 由晶胞結構示意圖可知,P原子與周圍的4B原子距離最近且形成正四面體結構,P原子與B原子的最近距離為a cm,由立體幾何知識可知,磷化硼晶胞的邊長為 ×2××a cm= cm故答案為: 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是A、B兩種有機物的有關信息:

A

B

分子模型為:

能使溴的四氯化碳溶液褪色;

其產量是衡量石油化工水平的標志。

C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調味劑;

水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據表中信息回答下列問題:

(1)關于A的下列說法中,不正確的是__________(填標號)。

a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結構簡式為CH2-CH2

(2)AH2發(fā)生加成反應后生成X,與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=_________時,這類們機物開始出現同分異構休。

(3)B與乙醇反應的化學方程式為_____________,反應類型為_______________。

(4)A為原料可直接生產一種高分子化合物P,P的結構簡式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是:SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數為0.3 NA

B. 25 oC時,pH=1的HCl溶液中含有H+的數目約為0.1 NA

C. 標準狀況下,17 g H2O2中所含共用電子對數為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積為0.224 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗:

1如上圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置,若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置填寫“甲或乙”。其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,發(fā)現生成無色無味的單質氣體,則石墨上電極反應式______________________。

2如上圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,則甲裝置是____________填“原電池或電解池”,乙裝置中石墨2 極,乙裝置中與鐵線相連的石墨1電極上發(fā)生的反應式為

3在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時間后,若某一電極質量增重 1.28 g,則另一電極生成______________mL標況下氣體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個數相等,則甲、乙兩容器的體積之比為(
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.1:4

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【題目】Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:

b.①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565 kJ·mol-1

(1)ΔH1________。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體,寫出反應的熱化學方程式:_________。

Ⅱ. SO2、CO、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題:

(1)已知25℃、101 kPa時:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

②H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________。

(2)若反應2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-241.8 kJ·mol-1,根據下表數據求x_______kJ·mol-1。

化學鍵

H—H

O=O

O—H

斷開1 mol化學

鍵所需的能量/kJ

436

x

463

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列物質進行的分類正確的是(
A.純堿、燒堿均屬于堿
B.CuSO45H2O屬于純凈物
C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質一定含有金屬陽離子

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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄卡如下,則卡片上的描述合理的是

實驗后的記錄:

①Zn為正極,Cu為負極

②Cu極上有氣泡產生,發(fā)生還原反應

③SO42Zn極移動

若有0.5mol電子流經導線,則產生5.6L氣體

⑤外電路電流的流向是:Cu→Zn

負極反應式:Cu﹣2eCu2+,發(fā)生氧化反應

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4為指示劑,測得溶液中pCl=lgc(Cl-) 、pAg=lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示,已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列說法錯誤的是(

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數Ksp數量級為10-10

B. 為防止指示劑失效,溶液應維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產生新的沉淀

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