Question

【題目】（1）常溫下實(shí)驗(yàn)測得4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。

（2）現(xiàn)己知N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N－H鍵鍵能為_____kJmol－1。

（3）用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

①儀器A的名稱為_______________。

②取50mL0.1molL－1 HCl溶液與50mL0.1molL－1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)并計(jì)算可得中和熱為54.8kJmol－1，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______（填字母序號）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

③若用50mL 0.1molL－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣726.4kJ/mol 391 環(huán)形玻璃攪拌器 ab 偏小

【解析】

(1)根據(jù)4g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量計(jì)算出1mol甲醇完全燃燒放出的熱量，并寫出熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算；

(3)①根據(jù)裝置圖確定儀器A的名稱；

②熱量散失、溫度計(jì)未洗滌干凈就連續(xù)測量溫度均能使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差；

③醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，據(jù)此進(jìn)行分析作答。

(1) 4g液態(tài)甲醇完全燃燒放出90.8kJ的熱量，那么1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為726.4kJ，因此熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣726.4kJ/mol；

(2)設(shè)N－H鍵鍵能為x kJmol－1，那么△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=×946+×436-3x=-46，解得x=391，即N－H鍵鍵能為391kJmol－1；

(3)①由裝置圖可知A為環(huán)形玻璃攪拌棒；

②實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度均能使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差，因此答案選ab；

③醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，會(huì)使反應(yīng)前后溫度的變化值偏小。