【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】已知下列熱化學(xué)方程式：

①2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol，

②Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol，

根據(jù)蓋斯定律可知： ①-②得熱化學(xué)方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），

則△H=×（-702.2kJmol-1）-（-90.7kJmol-1）=-260.4kJ/mol，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)

寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c加入過(guò)量的氨水

d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________ (任寫(xiě)一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1molSiO2含有4mol Si—O。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，則表中x的值為

化學(xué)鍵

Si—O

O＝O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

x

498.8

176

A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是___________（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有________________，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是_________________。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物；

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物；

③乳濁液靜止后分層；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

⑤碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于制取染料、農(nóng)藥，有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,其實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑為__________，B裝置的作用除觀察O2的流速之外，還有_____________________。

（3）C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行，其控溫的主要目的是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)制得的POCl3粗產(chǎn)品中常含有PCl3，可用__________方法提純。

（5）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，以防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是__________ (填標(biāo)號(hào))。

a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的質(zhì)量百分含量為__________ (列出算式)。

③在步驟Ⅲ中，若無(wú)加入硝基苯的操作，所測(cè)Cl-元素含量將會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為___________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是_____________________________________________。

（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都分別能與D形成中心原子雜化方式均為___________的共價(jià)化合物X、Y、Z。其中，屬于不等性雜化的是___________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）比較Y、Z的熔沸點(diǎn)Y______Z(填“>”、“<”或“=”)，并解釋理由_____________________。

（4）D元素能與Cu形成棕黃色固體，加水溶解并稀釋過(guò)程中，溶液顏色由綠色逐漸轉(zhuǎn)化為藍(lán)色，顯綠色離子是_________________，顯藍(lán)色離子中的配位原子________________。

（5）A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類(lèi)似石墨的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm。其晶體密度為__________g/cm3(已知：2=1.414,后=1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖:

請(qǐng)回答:

（1）圖中甲池是______裝置，其中OH－移向_________極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫(xiě)出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式:_______________________________。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_____極(填“A”或“B”)，

并寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式:______________________。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池c(H+)是_______(若乙池中溶液為500 mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_________(填序號(hào))。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

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