I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:_________(填編號)
A.酸式滴定管未潤洗
B.滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.滴定結(jié)束時仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)
E.滴定過程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。
II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題:
(5)除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A(OH)3沉淀除去。已知Al(OH)3的,若想將Al3+完全沉淀(不考慮鈦離子的沉淀),則溶液的pH一定不能小于__________。(時,即可認(rèn)為完全沉淀)
(6)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為__________________________。
(7)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
(8)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________。
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在下列溶液中通入CO2氣體至過量,原溶液最終出現(xiàn)渾濁狀態(tài)的是
A.澄清石灰水 B.氫氧化鋇溶液
C.氯化鈣溶液 D.飽和碳酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.氧化鐵和鹽酸:O2-+2H+=H2O
B.向澄清石灰水中通入過量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C.澄清石灰水和Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì):鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba(OH)2、NH3·H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬,屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的分別有
A. 9種、7種、6種 B.9種、5種、6種
C. 7種、5種、4種 D.8種、5種、5種
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.再通入少量氯氣,減小
B.通入少量SO2,溶液酸性增強(qiáng)
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其物質(zhì)的量濃度為NaX>NaY>NaZ。下列說法正確的是:
A.三種酸的酸性為HX<HY<HZ
B.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽的水溶液中,NaZ的溶液中,水的電離程度最大
C.pH值相同的三種酸的水溶液,恰好中和時所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX<HY<HZ
D.物質(zhì)的量濃度相同的HX和NaZ能發(fā)生HX+NaZ=HZ+NaX
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.把100mL3mol/L的硫酸和100mLH2O混合,硫酸的濃度變?yōu)?.5mol/L
B.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/L
C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.0 mol。試回答:
(1) 烴A的分子式為_____________。
(2) 若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3 mol,則有 g烴A參加了反應(yīng),燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L;
(3) 若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________;
(4) 若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(5)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__________種同分異構(gòu)體。
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