如圖所示燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（   ）

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、B可形成原電池；C、D不能形成原電池，因其未形成閉合回路。A中Zn-2e-Z2+（負(fù)極），2H++2e-H2↑（正極）。B中Ag、Cu均不與H2SO4反應(yīng)，故發(fā)生吸氧腐蝕。故選A。

考點(diǎn)：考查原電池的判斷、電極反應(yīng)式的書寫

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的重要考點(diǎn)之一。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，兼顧學(xué)生能力的考查和訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。該題難度不大，學(xué)生不難得分。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
負(fù)
負(fù)
極（填寫“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
5.6L
5.6L
．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行
能
能
（填寫“能”或“否”）原因?yàn)?!--BA-->
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液
．
（5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
 
；
（4）甲溶液的pH為
 
（設(shè)溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層鋅，則電解質(zhì)溶液為
 
，e電極的材料是：
 
，f電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(    )

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