Question

2．一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（　　）

• A． 2molSO₂+1molO₂
• B． 2molSO₂+1molO₂+2molSO₃
• C． 4molSO₂+1molO₂
• D． 3molSO₂+0.5molO₂+1molSO₃

Answer 1

分析 在一定條件下，將2mol SO₂和2mol SO₃氣體充入固定體積的密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，2SO₂+O₂?2SO₃可以看做與起始量為4mol SO₂，1molO₂ 反應(yīng)達(dá)到平衡是相同的平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量不變，SO₃為nmol；
A、起始充入2molSO₂和1molO₂，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了2molSO₂，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，消耗三氧化硫；
B、起始充入2molSO₂和1molO₂和2molSO₃，相當(dāng)于起始加入了4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO₂，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫增加；
C、起始充入4molSO₂和1molO₂正好與原平衡相同；
D、起始充入3molSO₂+0.5molO₂+1molSO₃，相當(dāng)于起始加入了4molSO₂和1molO₂，正好與原平衡相同．

解答 解：A、起始量和題給起始量相比，相當(dāng)于減少2molSO₂，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫物質(zhì)的量＜n，故A不選；
B、起始量相當(dāng)于加入4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO₂，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫物質(zhì)的量＞nmol，故B選；
C、起始量與題給起始量相同，平衡相同，SO₃物質(zhì)的量為n mol，故C不選；
D、起始充入3molSO₂+0.5molO₂+1molSO₃，相當(dāng)于起始加入了4molSO₂和1molO₂，正好與原平衡相同，平衡相同，SO₃物質(zhì)的量為n mol，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)，要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．