A. | 2molSO2+1molO2 | B. | 2molSO2+1molO2+2molSO3 | ||
C. | 4molSO2+1molO2 | D. | 3molSO2+0.5molO2+1molSO3 |
分析 在一定條件下,將2mol SO2和2mol SO3氣體充入固定體積的密閉容器,發(fā)生反應(yīng),2SO2+O2?2SO3可以看做與起始量為4mol SO2,1molO2 反應(yīng)達(dá)到平衡是相同的平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不變,物質(zhì)的量不變,SO3為nmol;
A、起始充入2molSO2和1molO2,相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,消耗三氧化硫;
B、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3,相當(dāng)于起始加入了4molSO2和2molO2,可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動(dòng),三氧化硫增加;
C、起始充入4molSO2和1molO2正好與原平衡相同;
D、起始充入3molSO2+0.5molO2+1molSO3,相當(dāng)于起始加入了4molSO2和1molO2,正好與原平衡相同.
解答 解:A、起始量和題給起始量相比,相當(dāng)于減少2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,三氧化硫物質(zhì)的量<n,故A不選;
B、起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2,可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動(dòng),三氧化硫物質(zhì)的量>nmol,故B選;
C、起始量與題給起始量相同,平衡相同,SO3物質(zhì)的量為n mol,故C不選;
D、起始充入3molSO2+0.5molO2+1molSO3,相當(dāng)于起始加入了4molSO2和1molO2,正好與原平衡相同,平衡相同,SO3物質(zhì)的量為n mol,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng),要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法,明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入FeCl3固體 | B. | 加水 | C. | 加入少量濃鹽酸 | D. | 升溫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2 CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 | |
B. | CH3CH2 CH2COOH 和 HOOCCH2CH2CH2CH3 | |
C. | CH3CH2OH 和CH3OCH3 | |
D. | CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA | |
B. | 常溫常壓下,22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA | |
C. | 常溫常壓下,18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA | |
D. | 常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為NA | |
B. | 常溫下,2.7g鋁與足量鹽酸反應(yīng),失去電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 1.8gNH4+的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na---Na2O2---Na2CO3---NaHCO3 | B. | Fe---Fe3O4---FeCl2---Fe(OH)3 | ||
C. | Si---SiO2---H2SiO3---Na2SiO3 | D. | S---SO2---SO3--H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極 | |
B. | 放電時(shí),有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng) | |
C. | 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7- | |
D. | 充電時(shí),AlCl4-向石墨電極方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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