Question

(8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L^－1的H₂SO₄溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______________________________________。

(2)a電極材料為__________，其電極反應式為______________________。

b電極材料為__________，其電極反應式為__________________。

(3)當量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________。

 

Answer 1

【答案】

（8分） (1)用導線把a、b兩電極連接起來

(2)純鋅片　Zn－2e^－===Zn^2＋       純銅片　2H^＋＋2e^－===H₂↑

(3)0.06mol

【解析】本題主要考查了鋅銅原電池的相關(guān)內(nèi)容。鋅片做為負極，失電子，溶液中的氫離子在銅片上得電子生成氫氣。

只需把兩極用導線連接起來形成閉合回路，即可形成原電池。

由2e^－～H₂↑很容易求出導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.06mol