Question

按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鋁：

 

，碳酸氫鈣：

 

．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③冰醋酸（純凈的醋酸）  ④銅  ⑤BaSO₄固體 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO₃⑧氨水⑨鹽酸 ⑩液氨 液態(tài)HClNaOH固體 Na₂SO₄?10H₂O
其中能夠?qū)щ姷氖?div id="zkfs9p7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號，下同）；屬于強電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導電的是

 

；屬于非電解質(zhì)的是

 

（3）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，則該反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是

 

，若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

 

L
（4）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：①m g該氣體所含原子數(shù)

 

．
②標況下VL該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

_

 

_．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,阿伏加德羅常數(shù),氧化還原反應,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：

分析：（1）硫酸鋁和碳酸氫鈣都是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式用等號；
（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
（3）氧化劑發(fā)生還原反應；還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素的化合價變化進行分析判斷；
由反應可知生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，以此進行計算；
（4）①由n=

m

M

計算氣體物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為氣體分子2倍，再根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目；
②根據(jù)ω=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）硫酸鋁為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和鋁離子，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
碳酸氫鈣為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出碳酸氫根離子和鈣離子，電離方程式為：Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）①NaCl溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②干冰不能導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
③冰醋酸不能導電，在水溶液中部分電離，能夠?qū)щ姡�是弱電解質(zhì)；
④銅金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO₄固體不能導電，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)；
⑥酒精不能導電，是非電解質(zhì)；
⑦熔融的KNO₃能導電，在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
⑧氨水是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨鹽酸是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩液氨不能導電，是非電解質(zhì)；
液態(tài)HCl不能導電，在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
NaOH固體不能導電，在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
 Na₂SO₄?10H₂O不能導電，在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
故能夠?qū)щ姷氖洽佗堍撷啖�；屬于強電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導電的是⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑩，
故答案為：①④⑦⑧⑨；⑤；②⑥⑩；
（3）H₂O₂ 發(fā)生的過程：H₂O₂→O₂中O元素化合價升高，因此H₂O₂ 作還原劑，被氧化生成氧氣，故氧氣為氧化產(chǎn)物；
H₂CrO₄發(fā)生的過程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃中Cr元素化合價降低，因此H₂CrO₄作還氧化劑；
反應方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式可知：生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為

0.3

6

×3mol=0.15mol，即標準狀況下的體積為22.4×0.15=3.36L；
故答案為：H₂CrO₄和O₂，3.36；
（4）①mg氣體的物質(zhì)的量=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，由雙原子分子構(gòu)成，原子物質(zhì)的量為氣體分子2倍，故含有原子數(shù)目=

m

M

mol×2×N_Amol^-1=

2mNA

M

，
故答案為：

2mNA

M

；
②VL該氣體的質(zhì)量為

V

22.4

×Mg，1L水的質(zhì)量約為1000g，則溶液的質(zhì)量為（

VM

22.4

+1000）g，則形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：ω=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%=

VM 22.4

VM 22.4 +1000

×100%=

VM

VM+22400

×100%%，
故答案為：

VM

VM+22400

×100%%．

點評：本題考查電離方程式的書寫、電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強弱電解質(zhì)概念的辨析、氧化還原反應氧化劑、氧化產(chǎn)物及電子數(shù)的相關(guān)計算，以及物質(zhì)的量和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，題量較大，難度中等．