【題目】． A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是( )

A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低

D. 自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

【答案】D

【解析】綜合各信息可知： A、B、C、D四種短周期元素分別為C、N、O、H。X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O 。其中碳、氧均有同素異形體。NH3、H2O 中均存在氫鍵。四元素可形成化合物例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、HCOONH4等等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)．因此，上述生產(chǎn)工藝中，應(yīng)采用工藝（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（2）乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

Ⅰ、寫出物質(zhì)的化學式：A ， B ， C ．
Ⅱ、寫出圖示反應(yīng)②③的化學方程式，并指明反應(yīng)類型：
②；反應(yīng)類型： ．
③；反應(yīng)類型： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（ ）

A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.食鹽D.磷酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的是（ ）

A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【山東省日照市2017屆高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試題】

以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)

(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是（ ）

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.乙醇和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“水能載舟，亦能覆舟。”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時刻達到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2 mol NH3，在t2時刻達到平衡狀態(tài)。畫出v（正）和v（逆）隨時間t的變化關(guān)系__________________

（2）恒溫恒容時，下列不能說明合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________________

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.單位時間內(nèi)斷裂6mol N-H鍵的同時，有3mol H-H形成

（3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________（寫出詳細計算過程）

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