下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B．銅與濃硝酸反應(yīng)是自發(fā)過(guò)程
C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
D．電解池的反應(yīng)均屬于自發(fā)反應(yīng)
A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，高溫下的熵減小的反應(yīng)，可以△H-T△S＞0可能是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、銅與濃硝酸反應(yīng)是放熱的熵增大的氧化還原反應(yīng)，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、熵增大的反應(yīng)△S＞0，若△H＞0低溫下，可能△H-T△S＞0，不一定是自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、電解池的反應(yīng)可以為非自發(fā)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）把一塊已經(jīng)被氧化了的鎂3.2 g放入到47 mL密度為1.07 g·cm的稀硫酸中，生成0.2 g氫氣。求被氧化的鎂的質(zhì)量是多少，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)
（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
（3）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
（4）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行
（5）Na轉(zhuǎn)化為Na+時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱
（6）水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（2）（6）D．（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．生成物的狀態(tài)
C．反應(yīng)物的多少D．表示反應(yīng)熱的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中c（OH-）不變，OH-數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W（Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．Ex＜Ez+EwB．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+EwD．Ex+Ey＜Ez+Ew

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量形式表現(xiàn)出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
B．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案