【題目】某反應體系有反應物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應的化學方程式：__________________________________________。

【答案】3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O

【解析】

根據(jù)題意：C→CO2，反應中C為還原劑， CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對應產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；C→CO2化合價升高4，K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價共降6，根據(jù)得失電子守恒，C系數(shù)為3，CO2系數(shù)為3，Cr2(SO4)3系數(shù)為2，則K2CrO4系數(shù)為4，根據(jù)原子個數(shù)守恒，K2SO4系數(shù)為4，H2SO4系數(shù)為10，H2O的系數(shù)為10，具體為：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O

。

故答案為：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應為2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（?? ）

A.SO2在反應中被氧化

B.NaClO3在反應中失去電子

C.H2SO4在反應中作氧化劑

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B.金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋

C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中

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A.硬鋁?B.黃銅?C.鋼鐵?D.水銀

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【題目】溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化有著密切聯(lián)系。下列有關自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化的說法，不正確的是（??? ）

A.溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的

B.游客的參觀不會對其造成影響

C.溶洞和鐘乳石的形成過程中沒有涉及氧化還原反應

D.鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果

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【題目】在反應2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。

（1）將上述化學方程式改寫為離子方程式__________。還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______。

（2）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。

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【題目】國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關于鋁的敘述，不正確的是（???? ）

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應

C.鋁與堿反應中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-

D.鋁容易失去電子，在化學反應中常作還原劑

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【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是（ ）

A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。

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