（08山東省淄博模擬）（8分）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，請按要求回答問題：

   （1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaC12廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaC1­2­的化學(xué)方程式：___________。

   （2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化驗學(xué)方程式：____________。

  （3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________。

  （4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率（%）=                               。

 

答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O;

（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3=====Na2CO3+ CO2↑+H2O；（1分）

（3）“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣。（2分）

（4）由于總反映可看作是：2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，所以：原子利用率（%）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（08山東省淄博模擬）（18分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點：

      ①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

       ②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

   （1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：                                ，

        驗證觀點②所需的試劑有：                                       。

   （2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

       閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

    探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗方案：

甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

       乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計電池制備Fe(OH)2。

      

      丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。 丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）

       回答下列問題：

 

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：                                          。

②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：                                    。你認(rèn)為該方案是否可行？                  ，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：                  。

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是                           。

④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應(yīng)式：                              。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項的             。

A．蒸餾水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08山東省淄博模擬）10分）

   （1）實驗室常用濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

  ①配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

                      KClO3+        HCl=         KCl+        Cl2↑+      H2O

   ②當(dāng)產(chǎn)生6.72L（標(biāo)況）Cl2時，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為              mol，這時溶液的Ph=a，比反應(yīng)前升高了一個單位，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液的體積變化）                    。

   （2）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四種物質(zhì)中有三種均含有同一種元素，且該元素在這三種物質(zhì)中的化合價均不同，請寫出符合上述條件的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（在這兩個反應(yīng)中，變價元素不能位于周期表同一主族）：

                                  ；                                   。

   （3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

       3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

       Fe3O4(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2(g)

    請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08山東省淄博模擬）科學(xué)研究需要以科學(xué)的研究方法為依托。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬鈉能跟水的反應(yīng)后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應(yīng)，并分析以上兩個反應(yīng)的異同點。在以上探究過程中沒有用到的科研方法是     （    ）

       A．實驗法               B．觀察法               C．分類法               D．比較法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08山東省淄博模擬）25C0時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH③ H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小的順序排列的一組是（    ）

       A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④

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