將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒精加熱到質(zhì)量不變時，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來的一半，則原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為 （　�。�
A、25%
B、20.75%
C、17.85%
D、26.45%
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，加熱NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳，則剩余固體為Na2CO3，結合最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來的一半計算該題．
解答： 解：NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，加熱NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳，則剩余固體為Na2CO3，
設剩余固體質(zhì)量為106g，即1mol，
則n（NaHCO3）=2mol，m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，
所以m（NH4HCO3）=106g×2-168g=44g，
原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為
44
212
×100%=20.75%．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、Fe→FeCl3
B、CuO→Cu
C、Cl2→HClO
D、SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用l體積SO2和3體積空氣混合，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一段時間后達到平衡，若此時同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2平衡轉化率為
 
%，
（2）在25℃時，有pH=m（m≤6）的鹽酸VmL和pH=n （n8）的NaOH溶液VnL．二者混合恰好完全中和．問：若n+m=13時，則Vm/Vn=
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于
 
處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉化關系如下．已知：B與FeCl3溶液混合無顏色變化．

回答下列問題：
（1）B的結構簡式為
 
．
（2）①～⑦中屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（3）寫出一種可鑒別D、F的試劑：
 
．
（4）寫出反應⑦的化學方程式：
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：
 
．
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯環(huán)上的三個取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗步驟：
①準確稱量樣品質(zhì)量a g；
②向樣品中加入10mL 6mol?L-1的鹽酸，樣品溶解后再加入蒸餾水配成100mL溶液；
③向上述溶液中加入3mL氯水，攪拌使其反應完全；
④加入10%的氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，將沉淀洗滌后干燥；
⑥將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復操作多次至固體完全反應．
試回答問題：
（1）寫出步驟④中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：
 
．
（2）確認步驟④沉淀已經(jīng)完全的方法是
 
．
（3）如何檢驗步驟④沉淀是否洗凈，其方法是
 

（4）在步驟⑥中，判斷固體反應完全的方法是：
 

（5）若空坩堝質(zhì)量為b g，充分灼燒固體完全反應后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為c g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁單質(zhì)在堿性電解質(zhì)中的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是（　　）
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積．
A、只有②B、②④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同．
 溫度（℃） 0 10 30 50 56.7 6064  70 80 90
 溶解度（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.035.2  35.3 35.6 33.3 30.527.0 
析出晶體  FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）使用Na2CO3（aq）作前期處理時，需要采取的措施是
 
．
A、冷卻一段時間     B、常溫放置一段時間      C、加熱保溫一段時間
（2）試劑a是
 
． 酸溶時，當看到
 
現(xiàn)象時應停止加熱，并趁熱過濾，所得濾渣中一定含有的物質(zhì)是
 
．
（3）利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4?nH2O）中結晶水的含量進行測定．

在稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（86.282g）、D的質(zhì)量（78.368g）后，實驗步驟如下：

步驟I的目的是
 
；操作甲是
 
，操作丙是
 
（填寫編號）．
a、關閉K1      b、熄滅酒精燈      c、冷卻到室溫       d、烘干
（4）步驟 IV稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4?nH2O）中n=
 
；相對誤差為
 
．產(chǎn)生誤差的可能原因是：
 
、
 
（選寫2條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　�。�
選項  操作及現(xiàn)象溶液
A向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色含有Fe2+溶液
B向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體含有CO32-溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．可能為Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．可能為Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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