【題目】下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是

A．凈化后的空氣；氧化鎂

B．水和冰混合；澄清石灰水

C．生銹的鐵釘；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體

D．氯化鉀；液氧

【答案】B

【解析】

試題凈化后的空氣是混合物；氧化鎂是純凈物，故A錯誤；水和冰混合是純凈物；澄清石灰水是混合物，故B正確；生銹的鐵釘是混合物；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體是混合物，故C錯誤；氯化鉀、液氧都是純凈物，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積約為（ ）

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說法正確的是（ ）

aX(g)＋bY(g)cZ(g) I2(s)＋aG(g)bR(g)

aA＋bBcC 　 A＋2B2C＋3D

A. t1時改變某一條件，如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 從加反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(　　)

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100 mL，已知溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子的濃度為7 mol·L－1。此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6 g B. 10.6 g C. 11.2 g D. 16.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行究． 以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）．

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時每生成1mol O2 ， 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）200℃時，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為 ．
（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式： ．
（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色 變灰暗 變白色 出現(xiàn)液滴 白色固體
則下列說法正確的是
A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程需要吸收熱量的是（ ）

A.甲烷在空氣中燃燒B.稀釋濃硫酸

C.鎂條與鹽酸反應(yīng)D.冰融化成水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污 水工藝的流程如下：

（1）請寫出N2H4的電子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項序號）。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與A1(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。

（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。

（6）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________________。

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為( )

A.12B.14C.13D.15

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