硫酸化學(xué)純(CP)

    (500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g／cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％
 
右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部

分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是  

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％

C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D．2.7 gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36 L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江友誼縣紅興隆第一高級(jí)中學(xué)高二6月月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。下圖是從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是　(　　)

　　　　　　　　硫酸
化學(xué)純(CP)　　　　 (500 mL)品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4      相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g?cm-3  質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
 
A.該硫酸的物質(zhì)的濃度為9.2 mol?L-1
B.1 mol Al與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3 g氫氣
C.配制200 mL 2.3 mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸25 mL
D.打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋,可以看到有白霧出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江友誼縣紅興隆第一高級(jí)中學(xué)高二6月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。下圖是從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是　(　　)

　　　　　　　　硫酸

化學(xué)純(CP)　　　　 (500 mL)品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4      相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g?cm-3  質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

 

A.該硫酸的物質(zhì)的濃度為9.2 mol?L-1

B.1 mol Al與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3 g氫氣

C.配制200 mL 2.3 mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸25 mL

D.打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋,可以看到有白霧出現(xiàn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。該小組在課外資料中獲得以下。信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，溶于水時(shí)釋放大量的熱。濃硫酸中的硫酸分步電離：

硫酸  化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4  相對(duì)原子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

H2SO4H++

H++

    由于該試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。

    甲認(rèn)為可以用一種精密的儀器測(cè)量該溶液的c(H+)，若c(H+)=36.8 mol/L，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98；

    乙認(rèn)為，即使有“精密的儀器”，甲方案也不可行，建議用“重量分析法”來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl2反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱沉淀的質(zhì)量。

    丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測(cè)量。設(shè)想如下：A.準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B.往稀釋后溶液中滴入2—3滴酚酞；C.用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D.記錄消耗的NaOH溶液的體積�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)乙推斷“甲同學(xué)的方案不可行”的理由是________________________________________。

(2)乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保硫酸根離子完全反應(yīng)；②洗滌沉淀，確保沉淀不會(huì)夾雜雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中如何認(rèn)定硫酸根離子完全反應(yīng)?答：___________________________________；如何在過(guò)濾器中洗滌沉淀?答：____________________________________________________。

(3)如何稀釋濃硫酸溶液? _________________________________________________________。

(4)丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL，用5.0mol/L NaOH滴定三次，終點(diǎn)時(shí)得到的NaOH的體積依次為35.65 mL，40.62mL，35.55 mL。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該硫酸是否合格。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上

硫酸  化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
 
的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是          （    ）

    A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1     

    B．1mol Zn 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g H2

    C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mL

    D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度

等于9.2mol·L－1 

 

 

 

 

 

 

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