5．制取4.78kg的普通玻璃（化學(xué)式為Na2O•CaO•6SiO2）的同時產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？

分析 發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCO3+6SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2O•CaO•6SiO2+2CO2↑，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的體積．

解答 解：Na2O•CaO•6SiO2的摩爾質(zhì)量為478g/mol，n（Na2O•CaO•6SiO2）=$\frac{4780g}{478g/mol}$=10mol，
設(shè)生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V（CO2），則：
Na2CO3+CaCO3+6SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2O•CaO•6SiO2+2CO2↑
                       1mol              44.8L
                       10mol            V（CO2）
所以1mol：10mol=44.8L：V（CO2）
解得V（CO2）=448L
答：產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448L．

點(diǎn)評 本題以普通玻璃制備為載體，考查化學(xué)方程式計算，注意利用總反應(yīng)方程式解答，熟練掌握中學(xué)常見化學(xué)工業(yè)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d（填編號）；（堿石灰為NaOH與CaO混合物，無水氯化鈣為中性干燥劑）
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置（KI溶液與CCl4），振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；
（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：①
②  中氯原子較難水解物質(zhì)A（  ）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物    的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s）．
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與B極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為增加3.2g．
（4）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是C（填序號）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為在通風(fēng)櫥中對試劑瓶溫水�。�
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)  論
A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
D測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖1：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖3所示、在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450°C左右（對應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點(diǎn)，因為壓強(qiáng)越大對設(shè)備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓時已達(dá)97%左右，再提高壓強(qiáng)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點(diǎn)，因為溫度越低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．

（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸320.6t．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O）

在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=
n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加入酸性介質(zhì)的NaClO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實驗室進(jìn)行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．查閱資料知，2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑．選用藥品和儀器將該反應(yīng)設(shè)計成原電池．回答下列問題．
供選用藥品和儀器：銀片、鋅片、石墨、銅片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液、銅質(zhì)導(dǎo)線、燒杯、U形管、電流表．
（1）2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑的化學(xué)反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極材料為Ag．
（2）負(fù)極上的現(xiàn)象是Ag電極逐漸溶解、負(fù)極附近有黃色沉淀生成，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-+I-=AgI↓．
（3）若消耗5.4g銀．電路中轉(zhuǎn)移電子0.05mol，收集到的氫氣體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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