（1）已知
①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283．0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285．8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
試計(jì)算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH4______________
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，鎳鎘可充電電池中的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都難溶于KOH溶液。它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行
請(qǐng)分別寫出該電池在放電及充電時(shí)的電極反應(yīng)式。
____________________________________
（1）ΔH4=-339.2 kJ/mol
（2）負(fù)極：Cd-2e-+2OH-＝Cd(OH)2；正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-
陽(yáng)極：2Ni(OH)2+2OH--2e-＝2NiO(OH)+2H2O；陰極：Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-　
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料．熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C．一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
．
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為
12（mol/L）-2
12（mol/L）-2
；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
1
2
倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
ADE
ADE
．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇．
（1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成甲醇的方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示．其中270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是
 
．
（3）當(dāng)投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
（保留1位小數(shù)）；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。

（1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                        。

（2）合成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH <0。

在230 ℃〜270 ℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO)，分別在230 ℃、250 ℃和270 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下左圖所示。其中270 ℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_____（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是                     。

（3）當(dāng)投料比為1∶1，溫度為230 ℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為         （保留1位小數(shù)）；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)　 ΔH1= -283.0 kJ/mol

②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)　 ΔH2= -285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)　 ΔH3=-1370 kJ/mol
試計(jì)算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 　 的ΔH４　　　　 ?

(2)、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，鎳鎘可充電電池中的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都難溶于KOH溶液。它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

請(qǐng)分別寫出該電池在放電及充電時(shí)的電極反應(yīng)式。

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