Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程中除去這些雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中SO含量過(guò)高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號(hào)，下同)。

A．Ba(OH)2　　B．Ba(NO3)2　　C．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________

(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)2Cl－—→Cl2↑＋2e－　升高

(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(3)AC　(4)BC　(5)蒸發(fā)　過(guò)濾

(6)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑(或2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)

解析　(1)電解飽和食鹽水，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是2Cl－—→

Cl2↑＋2e－；與電源負(fù)極相連的電極為陰極，電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－—→H2↑，消耗H＋，產(chǎn)生OH－，所以溶液的pH升高。

(2)除去Ca2＋：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，由于Mg(OH)2的溶解能力小于MgCO3，所以Mg2＋與CO、OH－混合時(shí)，一般是生成Mg(OH)2沉淀。

(3)除去SO，應(yīng)選擇Ba2＋，如果加入Ba(NO3)2，溶液中會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)，加入

Ba(OH)2、BaCl2不會(huì)增加新的雜質(zhì)，選A、C。

(4)除去雜質(zhì)時(shí)加入Ba2＋和OH－，無(wú)先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因?yàn)镃O還要除去多余的Ba2＋，過(guò)濾沉淀后即認(rèn)為NaCl被提純，選B、C。

(5)脫鹽實(shí)際上是分離NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作過(guò)程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，經(jīng)過(guò)濾得NaCl晶體，濾液進(jìn)一步精制得NaOH。

(6)將2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O合并，即可得出答案。