Question

已知：醋酸是弱酸，其電離過程的△H＞0，而強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時的反應熱△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃

B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₁＜△H₂＜△H₃

D．△H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

分析：稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H₁＞△H₃＞△H₂，故選：D．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而�。�