(1)寫出放電時的正、負極電極反應式。

 (2)寫出充電時的陰、陽極電極反應式。


答案　負極：H2－2e－＋2OH－===2H2O

正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－

答案　陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

陽極：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X是第3周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(　　)

A．X最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物化學式一定為H2X

C．X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞

Ⅱ.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

Ⅲ.鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應

Ⅳ.鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應

Ⅴ.鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應

Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量

A.浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向

移動，隨之消失，溶液變紅色

B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅

色

C.反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中

燃燒

D.劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體

E.生成白色膠狀沉淀，進而沉淀消失

F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：___________________________________________________。

(2)實驗用品：儀器①______________、②____________、③____________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

寫出實驗操作Ⅱ、Ⅵ的離子反應方程式

實驗Ⅱ________________________________________________________________________；

實驗Ⅵ________________________________________________________________________。

(4)實驗結(jié)論：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是(　　)

A．A>B>C>D>E  B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E  D．B>D>C>A>E

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁－空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。

電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

負極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH—Ni電池)。下列有關說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

(1)硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是____________，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負極電極反應的活性物質(zhì)，電池總反應為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放電時的正極___________________________________________________________________，

充電時的陰極反應式為___________________________________________________________。放電過程中，電解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________(填字母)。

a．VO、VO2＋混合液  b．V3＋、V2＋混合液

c．VO溶液  d．VO2＋溶液

e．V3＋溶液  f．V2＋溶液

(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀就達完全。下列敘述正確的是(　　)

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀

D．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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