Question

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、C1O₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₂時(shí)，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量是

5

 mol．
（3）據(jù)分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后

n(ClO-)

n(ClO3-)

＜

2（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合圖象寫出反應(yīng)方程式．
（2）根據(jù)離子方程式中次氯酸根離子和氫氧化鈣物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計(jì)算．
（3）通入氯氣的速率加快，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量無(wú)法很快散失，體系溫度升高，生成的n（C1O₃^-）增多．

解答：解：（1）由圖可知，t₂時(shí)n（C1O^-）=2mol，n（C1O₃^-）=1mol，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、H₂O，且n[Ca（ClO）₂]：n[Ca（ClO₃）₂]=2：1，反應(yīng)方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
故答案為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（3）由圖可知，t₂時(shí)氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n（C1O^-）=2mol，故n[Ca（ClO）₂]=1mol，n（C1O₃^-）=1mol，故n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol，根據(jù)方程式10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O可知，n[Ca（OH）₂]=10n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol×10=5mol．
故答案為：5．
（4）①t₂時(shí)n（C1O^-）=2mol，n（C1O₃^-）=1mol，n（C1O^-）：n（C1O₃^-）=2，通入氯氣的速率加快，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量無(wú)法很快散失，體系溫度升高，生成的n（C1O₃^-）增多，所以n（C1O^-）：n（C1O₃^-）＜2．
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的性質(zhì)、根據(jù)圖象進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等是解本題的關(guān)鍵．