Question

8．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
②寫出Cu的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹或[Ar]3d¹⁰4 s¹．
③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金屬元素的化合價為+1．
④在一定條件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂，尿素中C原子軌道的雜化類型為sp²；1mol尿素分子中，σ 鍵的數目為7N_A．
⑤Cu₂O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為N_A，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3．

Answer 1

分析 ①同周期從左到右電負性越來越大；
②銅原子是29號，根據構造原理寫出核外電子排布；
③Ac^-表示醋酸根，配合物中配體都是分子，不帶電，根據化合價代數和為零得出銅的化合價；
④根據中心原子的價層電子對數，確定雜化類型；兩個原子間有且只有一條σ鍵；
⑤由均攤法計算氧化亞銅晶胞中Cu和O的數目，根據密度計算公式ρ=$\frac{m}{V}$計算即可．

解答 解：①同周期從左到右電負性越來越大，所以C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，
故答案為：O＞N＞C；
②銅原子是29號，根據構造原理寫出核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹或[Ar]3d¹⁰4 s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹或[Ar]3d¹⁰4 s¹；
③Ac^-表示醋酸根，配合物中配體都是分子，不帶電，所以銅的化合價為+1價，
故答案為：+1；
④中心原子為碳，結合了1個氧原子，2個氮原子，且C無孤對電子，所以價層電子對為3對，故雜化軌道為sp²；每個碳的σ鍵為3條，每個亞氨基中σ鍵的數目2，一分子尿素中含σ鍵的數目為3+2×2=7，故每摩爾尿素中含有σ鍵的數目為7N_A，
故答案為：sp²；7N_A；
⑤O原子在晶胞的頂點和體心，故O原子數=8×$\frac{1}{2}$+1=2，Cu原子全部在體心，故Cu原子數=4，即一個氧化亞銅晶胞中有2個O原子和4個Cu原子，即2個Cu₂O，則該氧化物的密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{144×2}{NA×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$=$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3，
故答案為：$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$．

點評 本題考查較為全面，涉及電子排布式、分子空間構型、雜化類型的判斷以及有關晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學習中注意總結如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構型以及有關晶體計算等方法，題目難度中等．