向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是（　�。�
分析：如果是弱酸，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過(guò)量，如果酸是強(qiáng)酸，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，則二者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合電荷守恒分析．
解答：解：A．如果酸是強(qiáng)酸，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果混合溶液呈中性，則二者的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；
B．如果是弱酸，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽易水解，故B錯(cuò)誤；
C．如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量稍微大于堿的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），則c（A-）=c（M+），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱來(lái)分析鹽溶液酸堿性，結(jié)合鹽類(lèi)水解及電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．該溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1

C．該溶液與0.05-mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1

B．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1[

C．該溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐?i>c(OH－)均增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

    在一個(gè)容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3．0molC。

    (1)用B的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率u(B)＝____。該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

    (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C ____mol。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3．0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol

Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

    (1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―)    D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

    回答下列問(wèn)題：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：____

③已知在時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當(dāng)溶液中c()：c()＝2：1時(shí)，溶液的pH：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是

[     ]

A．所用的酸過(guò)量
B．生成的鹽不水解
C．反應(yīng)中酸HA和堿MOH物質(zhì)的量相等
D．反應(yīng)后的溶液中c(A-)=c(M+)

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