8．下列各組液體混合物，能用分液漏斗分開的是（　�。�
A．己烷和水B．硝基苯和苯C．汽油和酒精D．溴苯和液溴

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，可根據(jù)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行判斷．

解答 解：A．己烷和水不溶，溶液分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；
B．硝基苯和苯互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．汽油和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；
D．溴苯和液溴互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，題目難度，注意常見物質(zhì)的水溶性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為NA/11.2
B．18g 50%的遮糖水溶液中原子總數(shù)約為1.6 NA
C．0℃、101KPa下，4.48LNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
D．將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   氧化性Fe＞Cu
B．Cl2+2KI═2KCl+I2氧化性Cl2＞I2
C．H2+CuO═Cu+H2O  CuO是還原劑
D．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2SiO3D．CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）（　�。�
A．N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末B．SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C．NaCl（NH4Cl）：加熱D．NO2（NO）：通入水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等
D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃時(shí)，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y地殼中含量最高的元素
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；   X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是Mg＞N＞O （用元素符號(hào)表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3構(gòu)成分子A，A的電子式為；化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵 （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水21.6g．回答下列問題：
（1）通過計(jì)算確定A的化學(xué)式．
（2）寫出烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案