【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）④、⑥的元素符號分別是_____、______

（2）⑨元素氫化物的電子式是________

（3）⑧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________

（4）元素①－⑨中原子半徑最大的是_____；

（5）元素①－⑨中最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____；

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；向上述反應(yīng)后的溶液中加入元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【答案】O Al Na Al(OH)3 2Na+2H2O=2Na ++2OH-+H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

由元素在周期表位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl。

（1）由分析可知，④、⑥的元素符號分別是O、Al；

（2）⑨為Cl，氯化氫屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其電子式是；

（3）⑧為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

（4）同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。同主族元素，從上往下，原子半徑逐漸增大。則元素①－⑨中原子半徑最大的是Na；

（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，為兩性氫氧化物；

（6）⑤為Na，在盛有水的小燒杯中加入Na單質(zhì)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na ++2OH-+H2↑；向上述反應(yīng)后的溶液中加入Al單質(zhì)，鋁與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液。生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應(yīng)物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是( )

A.該反應(yīng)△H ＞ 0

B.R1對應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1

C.650℃，反應(yīng)物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6

D.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。

(4)有機物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解，生成紅褐色物質(zhì)；

②2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

請回答下列問題：

(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有________________(填化學(xué)式)；

(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)；

a．溶液的顏色不變

b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

c．Cr2O和CrO的濃度相同

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋

B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為

B. 與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C. 的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為

D. 4.6g有機物的分子結(jié)構(gòu)中碳氫鍵數(shù)目一定為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)不完全統(tǒng)計，全世界每年約有10%～20%的農(nóng)副產(chǎn)品，水產(chǎn)品會因腐敗變質(zhì)而無法食用，經(jīng)濟損失巨大，所以研究安全無害的食品防腐劑很重要，山梨酸及其鹽，尼泊金酯等可作為食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

按要求回答下列問題：

（1）寫出山梨酸中含氧官能團的名稱___。

（2）常溫下，等物質(zhì)的量的山梨酸、尼泊金甲酯分別與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量之比為___。

（3）寫出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為________；乙為____________。

（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______________________ 。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)式__________________。當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案