【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

C．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

【答案】D

【解析】

試題分析：反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應也可能是非自發(fā)的，吸熱反應也可能是自發(fā)的，選項A不正確；反應是否自發(fā)進行有反應的焓變、熵變、溫度共同決定；自發(fā)反應不一定是熵增大，非自發(fā)反應也不一定是熵減小或不變，選項B不正確；有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件，才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃反應，選項C不正確；有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件，才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃反應，選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是

A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 在標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

C. 31 g P4（分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的P－P鍵個數(shù)為1.5NA

D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強）。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05mg·kg-1時，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究。

【操作流程】

安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

【實驗裝置】

已知 C 中盛有 100 g原糧，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是____________________________。

（2）B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________________________________。

（3）通入空氣的作用是________________________________________________。

（4）已知PH3被氧化成磷酸，則E中發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________________。

（5）收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為_______mg kg-1，該原糧質(zhì)量是否合格？_______(填“合格”或“不合格”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時，�；煊猩倭�H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）儀器C的名稱是_____________。

（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應選用的儀器有_________。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。

（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果上述裝置中C物質(zhì)失效，測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）若利用上述裝置準確測量CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，下列選項正確的是__________。

A．裝置中通入含雜質(zhì)的CO2氣體后，繼續(xù)通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出

B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置

C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液

D．通入氣體前后B裝置的質(zhì)量為m1、m2，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為100(m2-m1)/44

（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質(zhì)量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。

②上述測定實驗中，連續(xù)_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中所含有的化學鍵只有離子鍵的是

A.KOHB.NaClC.HClD.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

(1)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是______________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

(1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K＝______________(用a和V表示)。

(3)該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化劑

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C

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