固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是

A．兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1∶4                  B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1    D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A．反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應(yīng)的△H＞0

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可作為可逆反應(yīng) N2(g)＋O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（  ）

A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2，同時(shí)生成2 n mol NO

B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

D．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是(　　)

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是(   )

A.溶液中可能含有AlO2－               B.溶液中可能含有NO3－

C.溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋          D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 

(3)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A　　　　　　　　　。 

步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量（填：“＜”或“=”或“＞”某個(gè)值)        mol,表明不能確定是否含有的離子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一種可能，填一種情況即可） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是    

    ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極       

②正極反應(yīng)為：Ag++e-    =Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

    A.①②             B.②③            C.②④          D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


廢物回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是      （填字母）。

A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

　　　Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH＝－64.39kJ·mol－1

      2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g)  ΔH＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l)  ΔH＝－285.84kJ·mol－1

在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為            

                              。

（3）氫氟酸是一種弱酸，可用刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：

HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：       　　　　　 　　　　　　　　   ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

可見氫氟酸的電離是     　的（填吸熱或放熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (      )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

   D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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