【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ②中無CO2生成B. ①中生成7molH2O

C. ④中發(fā)生消去反應D. ③中最多消耗3molBr2

【答案】A

【解析】

A、已烯雌酚中不含有-COOH，不能與NaHCO3反應生成CO2，正確；

B、1mol己烯雌酚中含20molH，由H原子守恒可知，①中生成10mol H2O，錯誤；

C、酚﹣OH不能發(fā)生消去反應，所以④中不能發(fā)生消去反應，錯誤；

D、酚﹣OH的鄰、對位均可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應，則③中最多消耗5mol Br2，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

B. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

C. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________。

Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器B的名稱為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B.可用還原劑還原R的簡單離子制備R單質

C.X、N兩種元素組成的化合物熔點很低

D.簡單離子的半徑：Z＜X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電化學裝置”的結構如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置可由電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+從正極遷移至負極

C. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

D. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③的元素符號為___，元素④與⑦形成化合物的電子式為___。

（2）比較元素①和⑥的原子半徑大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的離子結構示意圖為___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化學鍵為___。

（5）元素②、⑤的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為___。

（6）工業(yè)上冶煉元素⑥的單質的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.與水反應：+=

B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6=2+3↑

C.溶液和溶液反應：↓

D.CaCO3和稀硝酸反應：CaCO3+=Ca2++↑+

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