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【題目】在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是

A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3-、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

【答案】A

【解析】

A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；

B. Ag＋與Cl－反應生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C. Ba2＋與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；

D. Cu2＋、NH4+與OH－反應分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已經發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯(lián)系。

（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數點后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（ ）

A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應

B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒

C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡時混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于

A．33% B．40% C．50% D．67%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關于該實驗的說法不正確的是

A. a試管中發(fā)生的反應是酯化反應，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫

B. b試管中所盛的試劑是NaOH

C. 反應后b中可以看到明顯的分層，產物在上層

D. 試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH=－Q(Q>0)

A. v逆(N2)=3v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C. 混合氣體密度保持不變 D. c(N2):c(H2):c(HCl)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。

A．蒸餾　　　 B．滲析 　　　　 C．分液　 　　 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D. 常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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