Question

12．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．反應過程中測定的數據如表：下列說法不正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

• A． 4-6 min時間段內Z的平均反應速率2.5×10^-3 mol/（L•min）
• B． 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
• C． 達平衡后，升高溫度，K減小，則正反應△H＞0
• D． 其他條件不變，再充入1.6 mol Z，達新平衡時Z的體積分數不變

Answer 1

分析 A．依據圖表數據結合反應速率概念計算，V=$\frac{△c}{△t}$計算得到；計算X的反應速率，結合反應速率之比等于化學方程式計量數之比計算Z的反應速率；
B．依據化學平衡三段式列式計算，平衡常數=$\frac{生成物平衡你的冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$；
C．升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應；
D．反應前后氣體體積不變，加入Z相當于增大體系壓強，平衡不移動，Z的體積分數不變．

解答 解：A．依據圖表數據結合反應速率概念計算，V（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.100-1.075）mol}{10L×（6-4）min}$=0.00125mol/L•min，V（Z）=2V（X）=2×0.00125mol/L•min=0.0025mol/L，故A正確；
B．依據化學平衡三段式列式計算，
               X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16    0.16    0
變化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12
平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12
平衡常數=$\frac{生成物平衡你的冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.1×0.1}$=1.44，故B正確；
C．升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0，故C錯誤；
D．反應前后氣體體積不變，加入Z相當于增大體系壓強，平衡不移動，Z的體積分數不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算以及平衡移動的影響，為高頻考點，側重于學生的分析和計算能力的考查，解答本題時注意把握對數據的分析以及計算的思路和方法，難度不大．