Question

18．A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同周期；A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-；A^2-的離子半徑大于C^-；B²⁺與C^-具相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述不正確的是（　　）

• A． 原子半徑B＞A＞C
• B． 原子序數(shù)A＞B＞C
• C． 離子半徑A^2-＞B²⁺＞C^-
• D． 最外層電子數(shù)C＞A＞B

Answer 1

分析 由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此分析．

解答 解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A＞B＞C，故A正確；
B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故B正確；
C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故C錯誤；
D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法．