設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有的氧為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)小于NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．指代不明確；
B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
C．常溫常壓，Vm＞22.4L/mol；
D．溶液的體積未知．
解答： 解：A．氧可能為氧分子也可能為氧原子，指代不明確，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓，Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，11.2 L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于NA，故C正確；
D．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和適用對(duì)象，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向溶液X中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深該水解是吸熱反應(yīng)
D向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得某氣態(tài)烴的密度為1.339g/L，取2.24L該氣態(tài)烴和過(guò)量氧氣混合后點(diǎn)燃，并用堿石灰完全吸收燃燒后的產(chǎn)物，堿石灰增重14.2g，求該氣態(tài)烴的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛用于涂料行業(yè)中，其合成路線如下：

已知：
①、直鏈烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，核磁共振氫譜中有兩種氫，沒(méi)有支鏈；
②、B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69；
③、C分子有兩種官能團(tuán)（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，②的反應(yīng)條件為
 
；
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)             
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C能使溴水褪色                  
d．D有酸性
（4）C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下幾步反應(yīng)完成：
C
HBr
④
KMnO4/H+
⑤
NaOH/醇/△
⑥
酸化
⑦
D
則：⑥的化學(xué)方程式是_
 
；
比較⑥的反應(yīng)，設(shè)計(jì)第④的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)變化包括物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)化，下列關(guān)于能量的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、新能源中的太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等，都是可再生能源
B、熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，因此熵減小的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
C、所有酸和堿反應(yīng)，用精密量熱汁測(cè)得的中和熱都是相等的
D、焓是描述物質(zhì)能量高低的一個(gè)物理量，恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于物質(zhì)的焓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：180.8℃．它是有機(jī)合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.06℃）在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)方程式為：
2CH3COOC2H5
C2H5ONa
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉．
（1）首先在燒瓶中將鈉加熱熔化成小米狀的鈉珠．熔化鈉時(shí)需加入下表中的
 
液體，目的是
 
．將鈉熔化成鈉珠的目的是
 
．
鈉苯甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳
密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
熔點(diǎn)（℃）97.85.5-9513.3-22.8
沸點(diǎn)（℃）881.480111138.476.8
（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，并裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．
①長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
②結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)可知，在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是
 
（寫(xiě)出相關(guān)有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式，并結(jié)合必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）．
（3）充分反應(yīng)后，向混合溶液中先加入乙酸（沸點(diǎn)117.9℃）酸化，再加入飽和食鹽水，然后進(jìn)行
 
（實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），分離得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品．加入飽和食鹽水的目的是
 
．
（4）粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再經(jīng)過(guò)以下幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無(wú)水硫酸鈉
操作X
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是
 
，操作X中使用的玻璃儀器有
 
，水浴蒸餾收集得到的餾分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�
A、cCH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol/L
B、c（OH-）＞C（H+）
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其它元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定．
A、①②③④⑤⑥B、①②③④⑤
C、①②③④D、①②③

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