【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl,利用反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空:
(1)上述反應若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應已達平衡的是_________(選填序號)。
a.2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b.體系壓強不再改變
c.混合氣體密度不變 d.K=
(2)二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結構與H2O2相似。下列有關說法不正確的是___(選填序號)。
a.S2C12分子中有4對共用電子對 b.S2C12分子中沒有非極性鍵
c.S2C12分子中,S為+1價,Cl為-1價 d.S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構。
(3)已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。
①Q表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱,Q____0(填“>”、“<”或“=”)。
②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式,K=_________________(表達式中寫物質(zhì)的化學式)。
(4)向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是(_______)
A.氯化鈣 B.碳酸鈣粉末 C.二氧化硫溶液 D.稀硫酸
(5)若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr,會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象,請用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____。
(6)已知BBr3與BI3的空間構型是平面三角形結構,則它們是____分子(填極性或非極性),且BBr3的沸點低于BI3,原因是____________。
【答案】b ab > B 氯化銀懸濁液中存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl—(aq),AgBr的溶解平衡常數(shù)小于AgCl,因此滴入HBr的過程中,Ag++Br—=AgBr↓,Ag+濃度降低,AgCl溶解平衡正向移動,AgCl不斷溶解,最終生成了AgBr淡黃色沉淀 非極性 兩者同屬于分子晶體,且結構相似,BBr3相對分子質(zhì)量小于BI3,因此BI3的分子間作用力更大,沸點更高
【解析】
(1)a、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比,ν(HCl)正=2ν(Cl2)逆,說明氯氣的正逆反應速率相同,反應達到平衡狀態(tài),但2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆不能說明正逆反應速率相同,故a錯誤;b、反應前后氣體物質(zhì)的量變化,體系壓強不再改變,說明反應達到平衡狀態(tài),故b正確;c、反應前后氣體質(zhì)量和體積不變,混合氣體密度始終不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故c錯誤;d、溫度一定時,=K說明反應達到平衡狀態(tài),但溫度不知不能說明反應達到平衡狀態(tài),故d錯誤;故答案為:b;
(2)S2Cl2的分子結構與H2O2相似,所以S2Cl2的分子結構與H2O2相似,結構式為Cl-S-S-Cl,所以分子中有3對共用電子對,S2Cl2分子中有硫硫非極性,S2Cl2分子中,S為+1價,Cl為-1,S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構,故選ab。
(3)①由圖象可知,升高溫度平衡常數(shù)減小,說明升高溫度平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,Q>0;
②同一溫度時,a曲線的K值最大,說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強,Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強,所以最易與氫氣化合的是氯氣,所以b曲線表示Br2與H2反應時K與t的關系。平衡常數(shù)等于生成物與反應物的濃度冪之積,K=;
(4)在氯水中存在反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若消耗氫離子使反應向右進行,使溶液中次氯酸濃度增大,則溶液漂白性會增強。
A.加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應,溶液對氯水起到稀釋作用,平衡正向進行但次氯酸濃度減小,漂白性減弱,故A錯誤;
B.由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,使化學平衡正向進行,導致次氯酸濃度增大,溶液漂白性增強,故B正確;
C.加入二氧化硫的水溶液,二氧化硫有還原性,能被氯氣氧化,平衡逆向進行,次氯酸濃度減小,漂白性減弱,故C錯誤;
D.加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行,次氯酸濃度減小,溶液漂白性減弱,故D錯誤;
故選:B。
(5)若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr,會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象,原因是:氯化銀懸濁液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),AgBr的溶解平衡常數(shù)小于AgCl,因此滴入HBr的過程中,Ag++Br-→AgBr↓,Ag+濃度降低,AgCl溶解平衡正向移動,AgCl不斷溶解,最終生成了AgBr淡黃色沉淀;
(6)已知BBr3與BI3的空間構型是平面三角形結構,分子為非極性分子,兩者同屬于分子晶體,且結構相似,BBr3相對分子質(zhì)量小于BI3,因此BI3的分子間作用力更大,沸點更高。
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入氯氣至反應結束;
②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2;
④關閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
請回答:
(1)工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣,該反應的化學方程式為______________________________________________________________________;
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________;此實驗中尾氣可用_____(填選項字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。
(4)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBr、NaBrO3等,該反應的化學方程式為___________________________________。
(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為________________,__________________________。
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【題目】惕格酸(C5H8O2,分子中有兩個甲基)可用于制備香精,由烴A生成惕格酸的反應如下:
(1)寫出結構簡式。A:_________________C:________________________。
(2)寫出反應類型。反應Ⅰ:______________反應、反應Ⅴ:____________反應。
(3)寫出反應Ⅱ化學反應方程式:______________________________________。
(4)如何檢驗 中的溴元素?____________________________。
(5)寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構體的結構簡式:________________________。條件:與惕格酸含相同官能團,且也有兩個甲基。
(6)近年來,乳酸成為人們的研究熱點之一。試寫出以丙烯(CH2=CH—CH3)為原料,合成乳酸的路線流程圖(無機試劑任選)。___________(合成路線常用的表示方式為:甲乙…目標產(chǎn)物)
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【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結論錯誤的是( )
A.正反應是放熱反應B.A、B一定都是氣體
C.D一定不是氣體D.C可能是氣體
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,按要求用化學式或化學用語填空,用序號填寫不得分。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為_____________;
(2)地殼中含量最多的非金屬元素是_____________;
(3)與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________;
(4)某元素三價陽離子的核外有10個電子,該元素是_____________;
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________;
(6)①的最高價氧化物的電子式為_____________;
(7)用電子式表示④和⑨形成化合物的過程_____________。
(8)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化合物是_____________;元素的最高價氧化物對應的水化物中具有兩性的化合物是_____________;兩者反應的離子方程式為_____________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 標準狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA
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【題目】β—月桂烯的結構如圖所示,下列說法正確的是
A. 與乙烯互為同系物
B. 與其互為同分異構體且苯環(huán)上只有一個側鏈的共有4種
C. 化學式為C10H16
D. 一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產(chǎn)物
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【題目】
NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應,鑒別 NaNO2和NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式:
____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
(4)若反應過程中轉移5 mol 電子,則生成標準狀況下N2的體積為_________L。
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【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出):
(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì),其名稱為__________,該反應類型是____________
(2)反應⑥的化學方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________
(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:____________
(4)苯乙烯中所含官能團的名稱_____________
(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_____________________
(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物,寫出合成路線圖_________________。
(合成路線常用的表示方法為:)
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