Question

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過(guò)量硝酸溶液中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得c（）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H⁺）=______mol/L．
（2）列式計(jì)算生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量（可用含有B的代數(shù)式表示）．

Answer 1

解：（1）n（Cu）==0.05mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu²⁺，加水稀釋至100mL，溶液中c（Cu²⁺）==0.5mol/L，
根據(jù)溶液的電荷守恒可知溶液中存在2c（Cu²⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-），由于氫氧根離子濃度較小，可忽略不計(jì)，
則c（H⁺）=2moL/L-2×0.5mol/L=1mol/L，
故答案為：1；
（2）設(shè)n（NO₂）=amol，n（NO）=bmol，
根據(jù)電子守恒，有a+3b=0.05×2，
根據(jù)N元素守恒，有a+b=0.04B-0.2，
解之得；a=（0.06B-0.35）mol，b=（0.15-0.02B）mol，
答：生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為（0.06B-0.35）、（0.15-0.02B）mol．
分析：n（Cu）==0.05mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu²⁺，加水稀釋至100mL，溶液中c（Cu²⁺）==0.5mol/L，結(jié)合電荷守恒可計(jì)算稀釋后溶液的c（H⁺）；結(jié)合電子守恒和N元素守恒計(jì)算生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)混合物的計(jì)算，題目難度不大，解答本題的思路是根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算，注意守恒方法在計(jì)算中的運(yùn)用．